Кислоты в Екатеринбурге
Акции
Все акции
Вас могут заинтересовать
Одним из самых фундаментальных классов химических соединений являются кислоты. Кислоты — вещества, которые проявляются в разнообразии форм, от обычных органических кислот, таких как лимонная, яблочная, виноградная кислоты, до кислот минерального происхождения, например, серная. Их важность и широкое применение простираются от лабораторных исследований до нашей повседневной жизни.
Компания «Велунд Сталь» продает в Екатеринбурге кислоты разного типах. Любой вес, соответствие ГОСТ, широкий ассортимент, доступная цена, собственный автопарк и доставка по Свердловской области. Постоянным клиентам предоставляются скидки. Работаем оптом и в розницу.
Кислоты в каталоге Велунд Сталь
- лимонная;
- янтарная;
- азотная;
- борная;
- салициловая;
- муравьиная;
- молочная;
- винная;
- кремневая;
- малеиновая;
- триогликолевая
- ортофосфорная;
- щавелевая;
- бензойная;
- стеариновая;
- фтористоводородная;
- метафосфорная;
- тиогликолевая;
- сорбиновая;
- сульфаниловая;
- фумаровая;
- борфтористоводородная
- олеиновая и другие. Большинство в наличи на складе
Особенности кислот
Кислота состоит из кислотных остатков и атомов водорода. В зависимости от количества последних она бывает одно-, двух- и трехосновной. Также подразделяется на карбоновую (органическую) и минеральную (неорганическую).
Основной характеристикой кислот является их способность выделять ион водорода (H+), когда они растворяются в воде. Этот процесс называется диссоциацией. Чем больше ионов водорода выделяется, тем более кислотной считается данная вещество. Они могут иметь разную силу кислотности, что определяет их реакционную активность.
Также они обладают свойством взаимодействовать с основаниями, что приводит к образованию соли и воды. Данный процесс называется нейтрализацией. Например, реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию соли натрия (NaCl) и воды (H2O).
Классификация
Все виды кислот подразделяются по:
Способности распадаться на ионы водорода (диссоциировать):
- слабые (бензойная, борная кислота);
- сильные (серная, азотная, перхлоровая).
Степени стабильности:
- устойчивые. Сохраняют свою химическую структуру при обычных условиях температуры и давления, хорошо растворяются в воде (например, серная);
- неустойчивые. Легко распадаются или деградируют при обычных условиях. Могут быть более реакционно активными и подвержены разложению или превращению в другие химические соединения (например, пероксидная).
Способности испаряться:
- летучие. Могут переходить из жидкого состояния в газообразное при обычных условиях температуры и давления. Имеют относительно низкую молекулярную массу и высокое паровое давление, что позволяет им быстро переходить в газообразное состояние;
- нелетучие. Не испаряются или испаряются очень медленно при обычных условиях температуры и давления. Высокая молекулярная масса или сильные межмолекулярные взаимодействия, что и препятствует их испарению.
Виды
К основным можно отнести:
|
Наименование |
Описание |
Формула |
|
Сульфаминовая |
Органическое соединение, легко растворяется в воде |
H3NSO3 |
|
Трихлоруксусная |
Треххлористая производная уксусной.
Высокий индекс опасности, требует осторожности! |
C2HCl3O2 |
|
Хлорная |
Бесцветная, резкий запах, широко используется для дезинфекции.
Сильная, ядовитая, требует осторожности! |
HClO |
|
Адипиновая |
Насыщенная, содержит 2 карбоксильные группы. Изначально была получена из животного жира |
HOOC(CH2)4COOH |
|
Сульфосалициловая |
Органическое соединение, производное от салициловой кислоты. Высокий спрос в медицинской диагностике, исследованиях. |
C7H6O6S |
|
ОЭДФ кислота |
Органика, состоит из 3 фосфоновых групп. Основное применение – предупреждение образование накипи на поверхности труб
Едкая! |
C2H8O7P2 |
|
Пропионовая |
Монокарбоновая, включает 3 атома углерода. Характерный запах уксуса. |
C3H6O2 |
|
Серная |
Одна из самых важных и распространенных в химической промышленности.
Крайне опасна! |
H2SO4 |
|
Аминоуксусная кислота |
Простейшая аминокислота. Играет важную роль в организмах, так как участвует в синтезе белка. |
C2H5NO2 |
|
Соляная |
Участвует в синтезе разных химических соединений: красители, пластмассы и т.д.
Крайне опасна! |
HCl |
Применение
Используются в химической промышленности для производства различных соединений, в медицине для производства лекарственных препаратов, в пищевой промышленности - консервация и регулирования pH продуктов, а также в лабораториях – проведение различных экспериментов.
Купить кислоту в Екатеринбурге можно на сайте, по телефону +7 (343) 363-20-06 или почте ekb@gkws.ru. Звоните, пишите, либо оставьте заявку на сайте. Мы свяжемся с вами для уточнения деталей.
